Al + HNO3 loãng → Al(NO3)3 + N2 + H2O | Al + HNO3 ra N2.

Phản ứng Al + HNO₃ loãng rời khỏi N₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử và được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài xích tập luyện với tương quan về Al với điều giải, chào chúng ta đón xem:

10Al + 36HNO₃ loãng → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ ↑ + 18H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình chất hóa học của phản xạ Al thuộc tính với HNO₃

10Al + 36HNO₃ → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

2. Điều khiếu nại nhằm Al thuộc tính với HNO₃

Dung dịch HNO₃ loãng.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Nhỏ HNO₃ vô ống thử với chứa chấp sẵn 1 lá nhôm.

4. Hiện tượng phản xạ

Nhôm (Al) tan dần dần vô hỗn hợp, thấy xuất hiện tại sủi lớp bọt do khí tạo ra.

5. Cách lập phương trình hóa học

Bước 1: Xác tấp tểnh những nguyên vẹn tử với sự thay cho thay đổi số lão hóa, kể từ cơ xác lập hóa học lão hóa – khử:

$\stackrel{0}{Al}+H\stackrel{+5}{N}{O}_3\to \stackrel{+3}{Al}{\left(N{O}_3\right)}_3+{\stackrel{0}{N}}_2+H_{2}O$

Chất khử: Al; hóa học oxi hóa: HNO₃.

Bước 2: Biểu biểu diễn quy trình lão hóa, quy trình khử

- Quá trình oxi hóa: $\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e$

- Quá trình khử: $2\stackrel{+5}{N}+10e\to \stackrel{0}{N_2}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang lại hóa học khử và hóa học oxi hóa

Quảng cáo

$\begin{array}{c}10\times \\ 3\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\\ 2\stackrel{+5}{N}+10e\to \stackrel{0}{N_2}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình chất hóa học. Kiểm tra sự thăng bằng số nguyên vẹn tử của những thành phần ở nhì vế.

10Al + 36HNO₃ → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

6. Mở rộng lớn đặc thù hoá học tập của nhôm

6.1. Vị trí vô bảng tuần trả và thông số kỹ thuật electron nguyên vẹn tử

- Nhôm với số hiệu nguyên vẹn tử 13, nằm trong group IIIA, chu kì 3 của bảng tuần trả.

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹, hoặc [Ne]3s²3p¹ .

- Nhôm dễ dàng nhượng bộ cả 3 electron hóa trị nên với số lão hóa +3 trong số hợp ý hóa học.

6.2. Tính hóa học vật lý

- Nhôm là sắt kẽm kim loại white color bạc, giá buốt chảy ở 660^oC, khá mượt, dễ dàng kéo sợi, dễ dàng dát mỏng mảnh.

- Nhôm là sắt kẽm kim loại nhẹ nhõm (D = 2,7 g/cm³); dẫn năng lượng điện, dẫn nhiệt độ chất lượng tốt.

6.3. Tính hóa học hóa học

Nhôm là sắt kẽm kim loại với tính khử mạnh (chỉ sau sắt kẽm kim loại kiềm và sắt kẽm kim loại kiềm thổ):

Al → Al³⁺+ 3e

Quảng cáo

a. Tác dụng với phi kim

Nhôm khử đơn giản dễ dàng những phi kim trở nên ion âm.

- Với oxi: Tại ĐK thông thường, nhôm bền vô không gian bởi với lớp oxit đặc biệt mỏng mảnh, bền đảm bảo an toàn. Khi thắp, bột nhôm cháy vô không gian với ngọn lửa sáng sủa chói, lan nhiều nhiệt:

4Al + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Al₂O₃

- Bột nhôm tự động bốc cháy Khi xúc tiếp với clo

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

b. Tác dụng với axit

- Nhôm khử đơn giản dễ dàng ion H⁺ vô hỗn hợp HCl và H₂SO₄ loãng trở nên H₂.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

- Al thuộc tính mạnh với axit HNO₃ loãng, H₂SO₄ quánh, nóng; HNO₃ quánh, giá buốt.

Ví dụ:

Al + 4HNO_{3 loãng} → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O

2Al + 6H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

- Nhôm ko thuộc tính với axit H₂SO₄ quánh, nguội; HNO₃ quánh, nguội.

c. Tác dụng với oxit sắt kẽm kim loại – Phản ứng nhiệt độ nhôm

- Tại nhiệt độ chừng cao, Al khử được rất nhiều ion sắt kẽm kim loại vô oxit như (Fe₂O₃, Cr₂O₃,CuO…) trở nên sắt kẽm kim loại tự tại.

- Ví dụ:

2Al + Fe₂O₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂O₃ + 2Fe.

Quảng cáo

d. Tác dụng với nước

- Vật vị nhôm ko thuộc tính với H₂O ở bất kì nhiệt độ chừng này vì thế với lớp oxit đảm bảo an toàn. Nếu phá huỷ quăng quật lớp đảm bảo an toàn, nhôm khử được nước ở nhiệt độ chừng thông thường, tuy nhiên phản xạ nhanh gọn tạm dừng vì thế tạo ra kết tủa Al(OH)₃.

e. Tác dụng với hỗn hợp kiềm

2Al + 2NaOH + 6H₂O →2Na[(Al(OH)₄] + 3 H₂↑

Phương trình ion thu gọn:

2Al + 2OH^- + 6H₂O → 2[(Al(OH)₄]^- + 3 H₂↑

Với công tác cơ bạn dạng hoàn toàn có thể viết:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3 H₂ ↑

6.4. Ứng dụng và hiện trạng tự động nhiên

a. Ứng dụng

- Nhôm và kim loại tổng hợp của nhôm với ưu thế nhẹ nhõm, bền so với không gian và nước nên được sử dụng thực hiện vật tư sản xuất thương hiệu lửa, máy cất cánh, xe hơi, tàu thiên hà …

- Nhôm và kim loại tổng hợp của nhôm với white color bạc, đẹp mắt nên dùng làm xây đắp căn nhà cửa ngõ, tô điểm thiết kế bên trong.

- Nhôm nhẹ nhõm, dẫn năng lượng điện chất lượng tốt nên được sử dụng thực hiện chạc dẫn năng lượng điện.

- Nhôm dẫn năng lượng điện chất lượng tốt, không nhiều bị han, ko độc nên được sử dụng thực hiện công cụ căn nhà phòng bếp.

- Bột nhôm trộn với oxit Fe (hỗn hợp ý tecmit) dùng làm hàn lối ray.

b. Trạng thái tự động nhiên

- Trong đương nhiên nhôm chỉ tồn bên trên bên dưới dạng hợp ý hóa học.

- Nhôm là thành phần thông dụng loại 3 vô vỏ trái ngược khu đất, sau oxi và silic.

- Hợp hóa học của nhôm với vô khu đất sét, mica, boxit, criolit …

6.5. Sản xuất nhôm

Trong công nghiệp nhôm được tạo ra bằng phương pháp năng lượng điện phân nhôm oxit giá buốt chảy.

a. Nguyên liệu

Quặng boxit, bộ phận chính: Al₂O₃.2H₂O

b. Điện phân nhôm oxit giá buốt chảy

+ Tại catot (cực âm): Al³⁺ + 3e → Al

+ Tại anot (cực dương): 2O^2- → O₂ + 4e

Phương trình năng lượng điện phân: 2Al₂O₃ $\stackrel{dpnc}{\to }$ 4Al + 3O₂

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1:Kim loại nhẹ nhõm, white color bạc, được phần mềm rộng thoải mái vô cuộc sống là

A. Fe. B. Ag. C. Cu. D. Al.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+ Nhôm (Al) là sắt kẽm kim loại white color bạc, mượt, mềm, nhẹ nhõm, dẫn năng lượng điện dẫn nhiệt độ chất lượng tốt.

+ Al được phần mềm rộng thoải mái vô đời sống: tạo ra kim loại tổng hợp siêu nhẹ nhõm thực hiện máy cất cánh, thương hiệu lửa; trang trí; sản xuất chạc dẫn điện; hàn lối ray.

Câu 2: Hòa tan trọn vẹn m gam Al vô hỗn hợp HNO₃ loãng, nhận được lếu láo hợp ý bao gồm 0,12 mol khí NO₂ và 0,08 mol khí NO (phản ứng ko tạo ra NH₄NO₃). Giá trị của m là
A. 3,24. B. 8,1. C. 6,48. D. 10,8.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron:

→ 3n_Al = $n_{N{O}_2}$ + 3n_NO

→ 3.n_Al = 0,12 + 3.0,08

→ n_Al = 0,12 mol

→ m_Al = 0,12.27 = 3,24g

Câu3: Số electron phần bên ngoài nằm trong của nguyên vẹn tử Al là

A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Cấu hình electron của nguyên vẹn tử thành phần Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Câu 4: Hòa tan trọn vẹn m gam Al vị hỗn hợp NaOH dư nhận được 5,6 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 2,7 B. 4,5 C. 5,4 D. 6,75

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_{H_2}$ = 0,25 mol

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn electron:

3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ m_Al = $\frac{2}{3}$$n_{H_2}$ .27 = 4,5 gam

Câu 5: Hòa tan không còn m gam bột Al vô hỗn hợp HCl nhận được 2,24 lít H₂ (đktc). Nếu hòa tan 2m gam bột Al vô hỗn hợp Ba(OH)₂ được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A, 1,12 B. 2,24 C. 3,36 D. 4,48

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Đặt số mol Al vô m gam Al vị x (mol)

Bảo toàn electron mang lại phản xạ của Al với HCl

3.n_Al = 2.$n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$

→ 3x = 2.$n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$

Bảo toàn electron mang lại phản xạ của Al với Ba(OH)₂

→ 3.2x = 2.${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$

→${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$ = 2.$n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$

→${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$ = 2.0,1 = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 6: Cho một lá nhôm vô ống thử chứa chấp hỗn hợp Hg(NO₃)₂, thấy với một tấm thủy ngân bám bên trên mặt phẳng nhôm. Hiện tượng tiếp sau để ý được là

A. khí hiđro bay rời khỏi mạnh.

B. khí hiđro bay rời khỏi tiếp sau đó tạm dừng ngay lập tức.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan ngay lập tức vô thủy ngân và không tồn tại phản xạ.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo nên với Hg lếu láo hống. Hỗn hống Al thuộc tính với nước tạo nên khí H₂

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Câu 7:Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A.HNO₃ quánh, nguội. B. Cu(NO₃)₂. C. HCl. D. KOH.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Al ko phản xạ với HNO₃ quánh, nguội, H₂SO₄ quánh nguội

Câu 8: Cho 3,82 gam kim loại tổng hợp Ba, Al vô nước dư chỉ nhận được hỗn hợp chứa chấp độc nhất một muối hạt. Khối lượng Ba là

A. 3,425 gam. B. 1,644 gam.

C. 1,370 gam. D. 2,740 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Công thức muối hạt Ba(AlO₂)₂

n_Al = 2n_Ba (1)

Lại có: m_Al + m_Ba = 3,82

→ 27.n_Al + 137.n_Ba = 3,82 (2)

n_Al = 0,04 mol; n_Ba = 0,02 mol

→ m_Ba = 0,02.137 = 2,740 gam

Câu 9:Phản ứng chất hóa học xẩy ra vô tình huống này tiếp sau đây ko nằm trong loại phản xạ nhiệt độ nhôm?

A. Al thuộc tính với Fe₂O₃ nung giá buốt. B. Al thuộc tính với CuO nung giá buốt.
C. Al thuộc tính với Fe₃O₄ nung giá buốt. D. Al thuộc tính với axit H₂SO₄ quánh giá buốt.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phản ứng nhiệt độ nhôm là phản xạ mang lại nhôm thuộc tính với oxit sắt kẽm kim loại ở nhiệt độ chừng cao.

Câu 10:Lấy lếu láo hợp ý bao gồm Al, Al₂O₃ và Fe₂O₃ dìm vô hỗn hợp NaOH dư. Phản ứng kết thúc, hóa học bị hoà tan là:

A. Al, Al₂O₃. B. Fe₂O₃, Fe. C. Al, Fe₂O₃.D. Al, Al₂O₃, Fe₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH →2NaAlO₂ + H₂O.

Câu 11: Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a : b là
A. 1 : 3. B. 2 : 3. C. 2 : 5. D. 1 : 4

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

→ a : b = 1 : 4

Câu 12:Cho 3,24 gam Al thuộc tính trọn vẹn với hỗn hợp NaOH dư. Sau Khi phản xạ kết giục, thể tích khí H₂ (ở đktc) bay rời khỏi là:

A.2,688 lít. B. 4,032 lít.

C.8,736 lít. D. 1,792 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta với n_Al = 3,24 : 27 = 0,12 mol

Al + NaOH + H₂O NaAlO₂ + H₂

$n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}$ = $\frac{3}{2}\mathrm{.0,12}$ = 0,18 mol

→${\text{V}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}$ = 0,18.22,4 = 4,032 lít

Câu 13:Nhôm bền vô môi trường thiên nhiên nước và không gian là do

A. nhôm là sắt kẽm kim loại tầm thường sinh hoạt.

B. với màng oxit Al₂O₃ vững chắc đảm bảo an toàn.

C. với màng hiđroxit Al(OH)₃ vững chắc đảm bảo an toàn.

D. nhôm với tính thụ động với không gian và nước.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Nhôm là sắt kẽm kim loại sinh hoạt mạnh.Tại ĐK thông thường, nhôm phản xạ với oxi tạo ra trở nên lớp Al₂O₃ mỏng mảnh vững chắc. Lớp oxit này đảm bảo an toàn dụng cụ vị nhôm, ko mang lại nhôm thuộc tính với oxi vô không gian và nước, bao gồm Khi đun giá buốt.

Câu 14:Để khử trọn vẹn mgam lếu láo hợp ý CuO và PbO cần thiết 8,1g sắt kẽm kim loại nhôm, sau phản xạ nhận được 50,2g lếu láo hợp ý 2 sắt kẽm kim loại. Giá trị của m là

A. 53,4g B. 57,4g C. 54,4g D. 56,4g

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Al = 8,1 : 27 = 0,3 mol

$n_{A{l}_2{O}_3}=\frac{n_{Al}}{2}=\frac{\mathrm{0,3}}{2}=\mathrm{0,15}mol$

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn khối lượng:

$m_{hhoxit}+m_{Al}=m_{A{l}_2{O}_3}+m_{KL}$

→ m + 8,1 = 0,15.102 + 50,2

→ m = 57,4 gam

Câu 15: Cho lếu láo hợp ý X bao gồm Al và Al₂O₃ với tỉ lệ thành phần lượng ứng là 0,18 : 1,02. Cho X tan vô hỗn hợp NaOH một vừa hai phải đầy đủ nhận được hỗn hợp Y và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Cho Y thuộc tính với 200 ml hỗn hợp HCl được kết tủa Z. Nung Z ở nhiệt độ chừng cao cho tới lượng ko thay đổi được 3,57g hóa học rắn. Nồng chừng mol của hỗn hợp HCl là
A. 0,35M hoặc 0,45M. B. 0,07M hoặc 0,11M.

C. 0,07M hoặc 0,09M. D. 0,35M hoặc 0,55M.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$ = 0,03

Bảo toàn electron: 3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ n_Al = 0,02 → m_Al = 0,54g

Al và Al₂O₃ với tỉ lệ thành phần lượng ứng là 0,18 : 1,02

→$m_{A{l}_2{O}_3}$ = $\frac{\mathrm{0,54}}{\mathrm{0,18}}\mathrm{.1,02}=\mathrm{3,06}\text{g}$

→ $n_{A{l}_2{O}_3}$_bđ = 0,03 mol

Bảo toàn thành phần Al →$n_{NaAl{O}_2}$ = n_Al + 2.$n_{A{l}_2{O}_3}$ _bđ = 0,08 mol

$n_{A{l}_2{O}_3}$_{thu được} = 3,57 : 102 = 0,035 mol

$n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,07 mol

Trường hợp ý 1: NaAlO₂ + HCl + H₂O Al(OH)₃ + NaCl

n_HCl = $n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,07 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,07}}{\mathrm{0,2}}$ = 0,35M

Trường hợp ý 2:

$\begin{array}{c}NaAl{O}_2+HCl+H_{2}O\to Al{\left(OH\right)}_3+NaCl\\ \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}NaAl{O}_2+4HCl\to AlC{l}_3+NaCl+2H_{2}O\\ (\mathrm{0,08}-\mathrm{0,07})\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

→ n_HCl = 0,11 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,11}}{\mathrm{0,2}}$ = 0,55M

Câu 16: Trong công nghiệp, Al được tạo ra kể từ quặng boxit

A. vị cách thức năng lượng điện phân giá buốt chảy.

B. vị cách thức nhiệt độ luyện .

C. vị cách thức thủy luyện.

D. Trong lò cao.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Trong công nghiệp, Al được tạo ra kể từ quặng boxit vị cách thức năng lượng điện phân giá buốt chảy.

2Al₂O₃ $\underset{criolit}{\overset{dpnc}{\to }}$ 4Al + 3O₂

Câu 17: Oxi hóa trọn vẹn 8,1 gam nhôm cần thiết một vừa hai phải đầy đủ V lít khí clo (đktc). Giá trị của V là

A. 7,84. B. 10,08. C. 6,72. D. 11,2.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

2Al + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2AlCl₃

$\begin{array}{c}{n}_{C{l}_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}=\frac{3}{2}.\frac{\mathrm{8,1}}{27}=\mathrm{0,45}\text{mol}\\ \to {\text{V}}_{C{l}_2}=\mathrm{10,08}\left(l\right)\end{array}$

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 4Al + 3O2 → 2Al2O3
• 2Al + 3S → Al2S3
• Al + Cl2 → AlCl3
• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
• 2Al + 3H2SO4(loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2
• 2Al + 6H2SO4(đặc) → Al2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O.
• 8Al + 30HNO3(loãng) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Al + 6HNO3(đặc, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
• 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑
• Phản ứng hóa học:2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
• 2Al + 3Br2 → 2AlBr3
• 2Al + 3I2 → 2AlI3
• 2Al + 3F2 → 2AlF3
• 4Al + 3C → Al4C3
• 2Al + 2NH3 → 2AlN + 3H2 ↑
• 4Al + 3CO2 → 2Al2O3 + 3C
• 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
• 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
• 2Al + 3Cu(NO3)2 → 3Cu + 2Al(NO3)3
• 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
• 2Al + 3FeO → Al2O3 + 3Fe
• 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
• 2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe
• Al + 3FeCl3 → AlCl3 + 3FeCl2
• Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
• 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
• Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + FeSO4
• 2Al + 3Fe(NO3)2 → 3Fe + Al(NO3)3
• Al + 3Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 + Al(NO3)3
• 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
• 2Al + Cr2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Cr
• 2Al + 3PbO → Al2O3 + 3Pb
• 2Al + 3SnO → Al2O3 + 3Sn
• 8Al + 3Mn3O4 → 4Al2O3 + 9Mn
• Al + 3AgNO3 → 3Ag + Al(NO3)3
• 2Al + 3ZnSO4 → Al2(SO4)3 + 3Zn
• 2Al + 3Pb(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Pb
• 4Al + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3Si
• 2Al + 3CaO → Al2O3 + 3Ca
• 10Al + 6NH4ClO4 → 5Al2O3 + 9H2O + 6HCl + 3N2 ↑
• 8Al + 3KClO4 → 4Al2O3 + 3KCl
• 2Al + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + 4H2O + S ↓
• 8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S ↑
• 8Al + 27HNO3 → 9H2O + 3NH3 ↑ + 8Al(NO3)3
• Al + 4HNO3 → 2H2O + NO ↑ + Al(NO3)3
• 2Al + 6HF → 3H2 ↑ + 2AlF3
• 2Al + 3H2S → Al2S3 + 3H2 ↑
• 2Al + 6CH3COOH → 2(CH3COO)3Al + 3H2 ↑
• 2Al + 2H3PO4 → 3H2 ↑ + 2AlPO4
• 2Al + 6HBr → 3H2 ↑ + 2AlBr3
• 4Al + K2Cr2O7 → Al2O3 + 2Cr + 2KAlO2
• 8Al + 21H2SO4 + 3K2Cr2O7 → 4Al2(SO4)3 + 21H2O + 3K2SO4 + 6CrSO4
• 2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2 ↑
• Al + 6KNO3 → 2Al2O3 + 3N2 ↑ + 6KAlO2
• 8Al + 2H2O + 3NaNO3 + 5NaOH → 3NH3 ↑ + 8NaAlO2
• 8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH → 3NH3 ↑ + 8KAl(OH)4
• 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO2)2
• 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO2)2
• Al + Ca(OH)2 + H2O → H2 ↑ + Ca(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → 3H2 ↑ + Ba(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + 2KOH → 3H2 ↑ + 2KAlO2
• 2Al + 2H2O + 2NaOH → 3H2 ↑ + 2NaAlO2

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-nhom-al.jsp