Để tính thể tích khí O₂ ở ĐK chuẩn chỉnh (25 °C và 1 bar), tớ cần dùng quyết định luật khí hoàn hảo và công việc sau:
### 1. **Tính số mol của O₂**
Số mol của một phân tử khí được xem vày công thức:
\[
n = \frac{N}{N_A}
\]
Trong đó:
- \( N \) là số phân tử khí (2,4088 phân tử).
- \( N_A \) (số Avogadro) = \( 6,022 \times 10^{23} \) phân tử/mol.
Áp dụng công thức:
\[
n = \frac{2,4088}{6,022 \times 10^{23}} \approx 4,00 \times 10^{-24} \, \text{mol}
\]
### 2. **Tính thể tích khí ở điều kiện chuẩn**
Theo quyết định luật khí hoàn hảo, ở ĐK chuẩn chỉnh (0 °C và 1 atm), 1 mol khí cướp khoảng chừng 22,4 lít. Tuy nhiên, ở ĐK 25 °C và 1 bar, tớ rất có thể sử dụng:
- 1 mol khí cướp khoảng chừng 24,45 lít (ở 25 °C và 1 atm, sát với cùng một bar).
Áp dụng công thức nhằm tính thể tích:
\[
V = n \times V_m
\]
Trong đó:
- \( V_m \) = 24,45 lít/mol.
Thay số vào:
\[
V = 4,00 \times 10^{-24} \, \text{mol} \times 24,45 \, \text{L/mol} \approx 9,78 \times 10^{-23} \, \text{L}
\]
### Kết luận
Thể tích khí O₂ ở ĐK chuẩn chỉnh (25 °C và 1 bar) của 2,4088 phân tử khí O₂ là khoảng chừng \( 9,78 \times 10^{-23} \) lít.